【预习】高中化学必修选修资料汇总（含微课、知识点、练习、试卷、课件教案）
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考点一 物质的组成与分类
1．元素、物质及微粒间的关系
(1)由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：
①原子个数不同，如O2和O3；
②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，化学性质几乎完全相同。同素异形体之间的转化属于化学变化。
2．混合物和纯净物
(1)纯净物：由一种物质组成的物质。
(2)混合物：由不同物质组成的物质。
(3)常见混合物：
①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；
②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；
③常见特殊名称的混合物：
石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。
3．酸、碱、盐、氧化物的概念
(1)酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H＋的化合物称为酸。
(2)碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH－的化合物称为碱。
(3)盐：由金属阳离子或NH4+和酸根阴离子组成的化合物称为盐。
(4)氧化物：由两种元素组成且其中一种元素为氧的化合物称为氧化物。
如CO2、CaO、NO、Na2O2等。
①碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。
如CaO、Na2O、Fe2O3、CuO等。
②酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。
如SO3、SO2、CO2、SiO2等。
③两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
4．常见物质的分类
5．分散系
(1)概念
一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系。
(2)分类
按照分散质粒子的大小
(3)三种分散系比较
(4)胶体的性质和制法应用
①丁达尔效应
当可见光束通过胶体时，在胶体中出现一条光亮的“通路”。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。
②电泳
胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散系里作定向移动。
③聚沉
胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。
使胶体聚沉的方法a.加热或搅拌)b.加入胶体粒子带相反电荷的胶体c.加入电解质
④氢氧化铁胶体的制法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。
化学方程式为FeCl3＋3H2O
⑤性质的应用
【归纳总结】
(1)化学物质有“名不符实”的现象：
冰水混合物实际上是纯净物；
纯净的盐酸是混合物；
高分子化合物是混合物等。
(2)只含一种元素或者组成元素质量比恒定的物质不一定是纯净物，
如O2与O3组成的混合物中只有一种元素；
C2H4与C3H6组成的混合物中碳氢元素的质量比总是恒定的。
(3)若氧化物与酸(碱)反应生成盐和水以外的物质，
则该氧化物不是碱(酸)性氧化物，如Na2O2；
碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。
(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
两性氧化物与酸、碱反应且均生成盐和水，
SiO2能与HF反应但没有生成盐，SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物。
(5)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。
(6)酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性，但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸或碱。
(7)金属元素的化合价只有正价，但不一定只存在阳离子，也可以形成阴离子，如MnO4-、AlO2-，
非金属元素也可以形成阳离子，如NH4+。
高中化学高频考点
选择题主要考查内容包括：
离子能否大量共存、元素化合物（碱金属、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的单质及其化合物的化学式、性质、用途、离子鉴别等）、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其推论、物质的量的计算、元素的“位-构-性”关系、同位素的原子结构；
常见分子的空间结构、晶体的类型与性质、外界条件对化学反应速率及平衡移动的影响、原电池原理、电解原理、官能团的结构及性质、同分异构体、同系物；
氧化还原反应、热化学方程式的书写及正误判断、盐类水解、pH的简单计算及与溶液酸碱性的关系、弱电解质的电离平衡及移动、多步反应关系式的确定、实验方案设计及评价。
推断题包括无机推断和有机推断。
无机部分包括框图题：突破口（特征反应、特殊现象、特殊颜色、重复出现的物质、特殊反应条件、特殊量的关系）；
推断题：物质结构（核外电子排布、晶体性质）、典型物质的化学性质等；方程式的书写：审题（离子方程式或化学方程式）、充分利用信息写出并配平（先氧化还原，再电荷守恒，后质量守恒）。
有机部分包括反应类型：加成，取代（硝化、酯化、磺化、水解），氧化（加氧、去氢），还原（加氢、去氧），消去（醇、卤代烃）、加聚，缩聚等（从结构改变判断）；
化学式书写：注意题目要求（结构式、结构简式，化学式）；化学方程式书写：生成有机物时别漏无机物，注意配平；有机合成：信息的使用；框图分析、官能团的改变特别要注意等。
实验考查在试题中的比重越来越大，搞好实验复习对提高分数有着至关重要的作用。
实验部分包括试剂存放：广口瓶、细口瓶、棕色瓶、密封等；药品的取用；温度计的使用：液面下、支管口处、水浴中、溶液中等；
实验操作的注意事项：醛的2个典型反应（反应环境问题）、酯化反应（饱和Na2CO3溶液的作用）、苯酚与浓溴水（沉淀存在）、实验室制乙烯的温度、Fe（OH）2的生成操作（滴管在液面下）、几种仪器的读数（天平、量筒、滴定管等）、气密性检查：①常用方法、②特殊方法；喷泉实验原理；
尾气吸收的方法（导管、倒置漏斗、球形干燥管、燃烧）；气体制备；装置连接顺序：（制备－除杂－干燥－验纯－检验－收集－性质实验－尾气处理）；接口处理（强氧化剂存在时橡胶管的处理）；
定量实验：原理、计算依据、称量（往往仪器与药品一起称）、气体收集（排液体法）、误差分析（根据表达式）；
实验步骤：排序（气密性检查在装药品前）、操作书写（定量实验注意平行实验二次以上）；
失败原因分析：漏气、条件控制不好、气体通入速度过快、冷却时吸水、干扰等；物质的检验、分离和提纯：物理方法、化学方法分离和提纯物质，物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理；
化学实验方案设计与评价：
（1）制备实验方案的设计思路
（2）性质实验方案的设计思路
（3）物质检验实验方案的设计思路：
①对试样进行外观观察，确定其颜色、气味、状态等；
②准备试样进行检验，当试样是固体时应先取少量配成溶液，同时观察试样是否溶解，在溶解时有无气体产生等，以初步判断试样可能含有哪类物质；
③根据实验现象得出结论。实验设计方案的评价从， 1.科学性（即实验原理、操作程序和方法必须正确）；2.安全性（即用药及操作要注意安全、防暴沸、防倒吸、防污染等问题）；3.可行性（要满足中学现有的实验条件）；4.简约性（装置简单、步骤少、药品用量少、时间短）这几方面考虑。
化学计算部分包括混合物计算：设出己知物的物质的量（根据题目要求最后应算出质量或体积等）一般方法是运用守恒；
关系式法:题目给出多个有关的反应找出其关系列出比例式；
讨论法：题目要求某些范围；极限法，注意判断是关键；
化学平衡：等效平衡原理的应用；计算技巧：质量守恒、电荷守恒、电子守恒、“差量法”、“极端假设法”、“数形结合法”等。
常见易错考点
01
对氧化物分类的认识
错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
02
认为胶体带有电荷
胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。
03
认为有化学键被破坏的变化过程
就是化学变化
化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
04
对物体受力分析，是物理学中最重要、最基本的知识，分析方法有“整体法”与“隔离法”两种。对物体的受力分析可以说贯穿着整个高中物理始终。
如力学中的重力、弹力（推、拉、提、压）与摩擦力（静摩擦力与滑动摩擦力），电场中的电场力（库仑力）、磁场中的洛伦兹力（安培力）等。
在受力分析中，最难的是受力方向的判别，最容易错的是受力分析往往漏掉某一个力。
特别是在“力、电、磁”综合问题中，第一步就是受力分析，虽然解题思路正确，但考生往往就是因为分析漏掉一个力（甚至重力），就少了一个力做功，从而得出的答案与正确结果大相径庭，痛失整题分数。
在分析某个力发生变化时，运用的方法是数学计算法、动态矢量三角形法（注意只有满足一个力大小方向都不变、第二个力的大小可变而方向不变、第三个力大小方向都改变的情形）和极限法（注意要满足力的单调变化情形）。
认为同种元素的单质间的转化
是物理变化
同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
05
认为气体摩尔体积就是
22.4L·mol-1
两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
06
在使用气体摩尔体积或阿伏加
德罗定律时忽视物质的状态或
使用条件
气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1。
07
在计算物质的量浓度时错误地
应用溶剂的体积
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
08
在进行溶液物质的量浓度和溶
质质量分数的换算时，忽视溶
液体积的单位
溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L-1，溶液密度的单位是g·cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。
09
认为SO2、CO2、NH3、Cl2
等属于电解质
由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。
(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物, 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。
10
认为其溶液导电能力强的电解
质为强电解质
电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。